La presión ejercida por cada gas individual en una mezcla se llama la presión parcial. Molaridad (M) = moles de soluto/ litro de solución Por ejemplo, dado que los gases de nitrógeno e hidrógeno reaccionan para producir el gas amoniaco de acuerdo con. Sin embargo, hay otro factor que debemos considerar cuando medimos la presión del gas por este método. 9.1 El pasó final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido de cromo (III) con silicio a alta temperatura: Cr2O3 (s) + Si (s)  Cr (s) + SiO2 (s) a) ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3? Existe una fuerte evidencia de múltiples fuentes de que los niveles más altos de CO2 en la atmósfera son causados por la actividad humana, y la quema de combustibles fósiles representa aproximadamente \(\dfrac{3}{4}\) del reciente aumento en CO2. Datos Experimentales. RESUELVA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA ¿Cuántos tanques de oxígeno, cada uno con 7.00 × 103 L de O2 a 0 °C y 1 atm, serán necesarios para quemar el acetileno? OBJETIVO: Deducir cuál es el reactivo limitante. Indicar la ley de presiones parciales de Dalton y usarla en cálculos que involucren mezclas gaseosas. Como se describió en un capítulo anterior de este texto, podemos recurrir a la estequiometría química para obtener respuestas a muchas de las preguntas que preguntan "¿Cuánto?". Determine la cantidad de moles de carbono e hidrógeno en la muestra de 100 g de ciclopropano. Recuerde que la densidad de un gas es su relación de masa a volumen, \(ρ=\dfrac{m}{V}\). 11.2 Diagramas de Bloque del procedimiento. Esto mantiene condiciones de vida favorables: sin la atmósfera, la temperatura promedio global de 14°C (57°F) sería de aproximadamente –19°C (–2°F). TEORÍA. Morelia, Michoacán a 19/11/14 Fernando Benítez López, Johan Jesús Ramírez García y Luis Angel García Soto Leer más 4.3. 1. Esta sección no presentará ningún material o ideas nuevos, pero nos dará ejemplos de aplicaciones y formas de integrar conceptos que ya hemos discutido. Contenidos. Suponga 100 g y convierta el porcentaje de cada elemento en gramos. Datos confiables de los núcleos de hielo revelan que la concentración de CO2 en la atmósfera está en el nivel más alto en los últimos 800,000 años; otra evidencia indica que puede estar en su nivel más alto en 20 millones de años. ¿Cuáles son las presiones parciales de O2 y N2O? Datos adicionales. Para convertir de la masa de galio al volumen de H2(g), necesitamos hacer algo como esto: Finalmente, podemos usar la ley de los gases ideales: \[V_\mathrm{H_2}=\left(\dfrac{nRT}{P}\right)_\mathrm{H_2}=\mathrm{\dfrac{0.191\cancel{mol}×0.08206\: L\cancel{atm\:mol^{−1}\:K^{−1}}×300\: K}{0.951\:atm}=4.94\: L}\]. Address: Copyright © 2023 VSIP.INFO. \[\mathrm{0.0847\:g/L=760\cancel{torr}×\dfrac{1\cancel{atm}}{760\cancel{torr}}×\dfrac{\mathit{ℳ}}{0.0821\: L\cancel{atm}/mol\: K}×290\: K}\], ℳ = 2.02 g/mol; por lo tanto, el gas debe ser el hidrógeno (H2, 2.02 g/mol). Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. De su muerte, el matemático y astrónomo Joseph-Louis Lagrange dijo: “A la mafia le tomó solo un momento para quitarle la cabeza; un siglo no bastará para reproducirlo.". La explicación de esto se ilustra en la Figura \(\PageIndex{4}\). ¿Qué volumen de O2(g) medido a 25°C y 760 torr se necesita para reaccionar con 17.0 L de etileno, C2H4(g), medido en las mismas condiciones de temperatura y presión? ¿Cuántos tanques de oxígeno, cada uno con 7.00 × 103 L de O2 a 0 °C y 1 atm, serán necesarios para quemar el acetileno? El propano, C3H8(g), se usa en parrillas de gas para darnos el calor para cocinar.  Pesar exactamente 2g de CaCO3 puro en el vaso de precipitados de 250mL. Estequiometría de Soluciones 12,441 views Jun 7, 2015 79 Dislike Share Save Química y algo más 20.5K subscribers Ejemplos de ejercicios resueltos de Estequiometría de Soluciones. 2. ¿Qué volumen de H2(g), medido en las mismas condiciones, se requirió para preparar esta cantidad de amoníaco por reacción con N2? Ejemplo \(\PageIndex{2}\): LA PRESIÓN DE UNA MEZCLA DE GASES. Así, para la reacción entre nitrato de plomo (II) y yoduro de potasio, se requieren dos moles de yoduro de potasio por cada mol de yoduro de plomo (II) que se forme. En los últimos años, la concentración de CO2 ha aumentado de niveles históricos de menos de 300 ppm a casi 400 ppm hoy en día (Figura \(\PageIndex{7}\)). PARTE EXPERIMENTAL. La densidad de un gas desconocido se puede usar para determinar su masa molar y, por lo tanto, ayudar en su identificación. Concentración de Soluciones - Determinar la correcta... ...1. La fórmula empírica es CH2 [masa empírica (EM) de 14.03 g/unidad empírica]. un volumen dado del gas nitrógeno reacciona con tres veces ese volumen de gas hidrógeno para producir dos veces ese volumen de gas amoniaco, si la presión y la temperatura permanecen constantes. La estequiometría establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. A menos que reaccionen químicamente entre sí, los gases individuales en una mezcla de gases no afectan la presión del otro. Pesar en conjunto el tubo de pirolisis con KClO3 y MnO2 Tapar el tubo con un tapón conectado a una manguera, llenar la cuba hidroneumática y desplazar el aire en una probeta con el fluido. Debemos calcular tanto la temperatura como la presión de un gas al calcular su densidad porque el número de moles de un gas (y, por lo tanto, la masa del gas) en un litro cambia con la temperatura o la presión. Debido a que una molécula de N2 reacciona con tres moléculas de H2 para producir dos moléculas de NH3, el volumen de H2 requerido es tres veces el volumen de N2, y el volumen de NH3producido es dos veces el volumen de la ley de N2, volúmenes iguales de N2, H2 y NH3 gaseosos, a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas.  Poner un exceso de volumen de la disolución de HCl de al menos un 20%. Física. MEDIDAS DE SEGIRUDAD: 3.-IDENTIFICACIÓN DE LOS PELIGROS. Podemos usar la ecuación de gas ideal para relacionar la presión, el volumen, la temperatura y el número de moles de un gas. Según la ley de Dalton, la presión total en la botella (750 torr) es la suma de la presión parcial de argón y la presión parcial del agua gaseosa: Al reorganizar esta ecuación para resolver la presión del argón se obtiene: La presión del vapor del agua sobre una muestra de agua líquida a 26 °C es de 25.2 torr (Apéndice E), entonces: Una muestra de oxígeno reolectado sobre el agua a una temperatura de 29.0 °C y una presión de 764 torr tiene un volumen de 0.560 L. ¿Qué volumen tendría el oxígeno seco en las mismas condiciones de temperatura y presión? Sellar el matraz y permitir que la muestra gaseosa se condense en líquido, y luego pesar el matraz para determinar la masa de la muestra (Figura (\PageIndex{1}\)). 127 a. Gramos A → moles A → moles B → volumen... ...* Temas y subtemas - 4.5 Otros aspectos prácticos de la estequiometría ¿Cuál es la presión de una mezcla de 0.200 g de H2, 1.00 g de N2 y 0.820 g de Ar en un recipiente con un volumen de 2.00 L a 20 ° C? Aquí combinaremos la ecuación de gas ideal con otras ecuaciones para encontrar la densidad del gas y la masa molar. 9.2 A partir de la ecuación ajustada C + O2  CO2, calcula: a) La masa y cantidad de oxígeno necesaria para reaccionar con 10 g de carbono. El dióxido de azufre es un intermediario en la preparación del ácido sulfúrico. Métodos analíticos 2.3.1 Gravimetría. d. AlCl3 1.2. ¿Qué volumen de hidrógeno a 27°C y 723 torr se puede preparar mediante la reacción de 8.88 g de galio con un exceso de ácido clorhídrico? Realizar cálculos estequiométricos con sustancias gaseosas. ¿Qué volumen de O2(g) medido a 25°C y 760 torr se necesita para reaccionar con 17.0 L de etileno, C2H4(g), medido en las mismas condiciones de temperatura y presión? 2 b. H3BO3 Por definición, la masa molar de una sustancia es la relación de su masa en gramos, m, a su cantidad en moles, n: La ecuación de gas ideal se puede reorganizar para aislar n: y luego combinado con la ecuación de masa molar para producir: Esta ecuación se puede usar para derivar la masa molar de un gas a partir de mediciones de su presión, volumen, temperatura y masa. Suponga que el propano sufre una combustión completa. Si se hacen reaccionar 0,25 moles de Br2 (l) con 150 mL de solución acuosa 1,5 M de KI, determina la masa de KBr que se produce. Encuentre la fórmula empírica. ¿Qué volumen de SO2 a 343 °C y 1.21 atm se produce al quemar 1.00 kg de azufre en el oxígeno? Paul Flowers (University of North Carolina - Pembroke), Klaus Theopold (University of Delaware) and Richard Langley (Stephen F. Austin State University) with contributing authors. All rights reserved. Disolución •Disolución: mezcla homogénea de dos o más sustancias. 3. La nota corresponde a nota de exposición. BIBLIOGRAFÍA 11. Ejemplo \(\PageIndex{3}\): DETERMINAndo LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL. PRÁCTICA 5 ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS PARTE I RESUMEN/PALABRAS CLAVE 1. Ver resolución del problema n° 8 - TP01. (A 25 °C y 1 atm, este es el volumen de un cubo con una longitud de borde de aproximadamente 1.9 millas). b. H3BO3 2. ↓ Propiedades físicas de las soluciones 1. BTQ 2 2BA El propano, C3H8(g), se usa en parrillas de gas para darnos el calor para cocinar. ¿Cuál es la presión de una mezcla de 0.200 g de H2, 1.00 g de N2 y 0.820 g de Ar en un recipiente con un volumen de 2.00 L a 20 ° C? Debido a que volúmenes iguales de H2 y NH3 contienen números iguales de moléculas y cada tres moléculas de H2 que reaccionan producen dos moléculas de NH3, la proporción de los volúmenes de H2 y NH3 será igual a 3:2. \[ℳ=\dfrac{mRT}{PV}=\mathrm{\dfrac{(0.494\: g)×0.08206\: L⋅atm/mol\: K×372.8\: K}{0.976\: atm×0.129\: L}=120\:g/mol} \]. Plan de trabajo Calcule la cantidad de hierro metálico producido a partir de 798 gramos de óxido férrico de 97% de pureza y 560 gramos de CO de 80% de pureza si la... ...Colegio Primitivo y Nacional de San Nicolás de Hidalgo 8 CONCLUSIONES 9. DATOS. Pesar 0.8g de KClO3 y 0,2g de MnO2 e introducirlo en un tubo de pirolisis. La herramienta principal de la... Buenas Tareas - Ensayos, trabajos finales y notas de libros premium y gratuitos | BuenasTareas.com. 1.1. Ejemplo \(\PageIndex{4}\): PRESIÓN DE UN GAS coleccionado SOBRE EL AGUA. Pesar. La ley de Avogadro se puede usar en cálculos estequiométricos para reacciones químicas que involucran los reactivos o los productos gaseosos. 1.2. * Objetivos de la sesión Sin embargo, también podemos responder a esta pregunta de otra manera: con volúmenes de gases. a. K2Cr2O7 Calcular la cantidad de reactivo limitante que nos quedaría tras finalizar la reacción si la conversión es 0,8. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA report form. Podemos extender la ley de Avogadro (que el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de moles del gas) a reacciones químicas con gases: los gases se combinan o reaccionan, en proporciones definidas y simples por volumen, siempre que todos los volúmenes de gas sean medidos a la misma temperatura y presión. A veces podemos aprovechar una característica simplificadora de la estequiometría de gases que los sólidos y las soluciones no exhiben: todos los gases que muestran un comportamiento ideal contienen el mismo número de moléculas en el mismo volumen (a la misma temperatura y presión). 1.1. OBJETIVO: Definiciones de los siguientes conceptos y un ejemplo: Determine la cantidad de moles de carbono e hidrógeno en la muestra de 100 g de ciclopropano. La delgada capa de nuestra atmósfera evita que la tierra sea un planeta helado y lo hace habitable. 5.1. a. OBJETIVOS. Estequiometria reacciones solución - 4 ESTEQUIOMETRÍA DE REACCIONES EN SOLUCIÓN Resumen Los - Studocu Hoja de Trabajo estequiometría de reacciones en solución resumen los solutos reaccionan el disolvente es el medio en donde se produce la reacción resumen: DescartarPrueba Pregunta a un experto Pregunta al Experto Iniciar sesiónRegistrate Descubrió la ley de conservación de la materia, descubrió el papel del oxígeno en las reacciones de combustión, determinó la composición del aire, explicó la respiración en términos de reacciones químicas y más. Desde la Revolución Industrial, la actividad humana ha aumentado las concentraciones de GEI, lo que ha cambiado el equilibrio energético y está alterando significativamente el clima de la tierra (Figura \(\PageIndex{6}\)). Pesar el tubo de pirolisis.  Añadir poco a poco la disolución del ácido sobre el vaso que contiene la muestra, agitando con suavidad con la varilla de vidrio. This page titled 9.3: La estequiometría de las sustancias gaseosas,mezclas y reacciones is shared under a CC BY license and was authored, remixed, and/or curated by OpenStax. - 4.5 Otros aspectos prácticos de la estequiometría Estequiometría: En química, la... ...importantes de la química es la estequiometría, ya que uno de los objetivos principales de la química es medir las substancias, la estequiometría se encarga de esto. Usando la Ley de Gas Ideal y la Densidad de un Gas Ciclopropano, un gas que alguna vez se usó con oxígeno como anestésico general, está compuesto por 85.7% de carbono y 14.3% de hidrógeno en masa. Debemos calcular tanto la temperatura como la presión de un gas al calcular su densidad porque el número de moles de un gas (y, por lo tanto, la masa del gas) en un litro cambia con la temperatura o la presión. a. K2Cr2O7 Download for free at http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110). La presión parcial del gas A está relacionado con la presión total de la mezcla de gases a través de su fracción molar (X), una unidad de concentración definida como el número de moles de un componente de una solución dividido por el número total de moles de todos los componentes: donde PA, XA, y nA son la presión parcial, la fracción molar y el número de moles de gas A, respectivamente, y nTotal es el número de moles de todos los componentes de la mezcla. La presión total viene dada por la suma de las presiones parciales: Un matraz de 5.73 L a 25 °C contiene 0.0388 mol de N2, 0.147 mol de CO y 0.0803 mol de H2. Descubrió la ley de conservación de la materia, descubrió el papel del oxígeno en las reacciones de combustión, determinó la composición del aire, explicó la respiración en términos de reacciones químicas y más. ¿Cuáles son las fracciones molares de O2 y N2O? Legal. Multiplique cada lado de la ecuación por la masa molar, ℳ. Cuando los moles se multiplican por ℳ en g/mol, se obtienen g: \[(ℳ)\left(\dfrac{n}{V}\right)=\left(\dfrac{P}{RT}\right)(ℳ)\]. Nos basamos en los mismos criterios que en los cálculos en estequiometría de reacciones, pero ahora tendremos que determinar el número de moles. ¿Qué volumen de O2 (g) medido a 25 °C y 760 torr se requiere para reaccionar con 2.7 L de propano medido en las mismas condiciones de temperatura y presión? Ana Martinez (amartinez02@saintmarys.edu) contribuyó a la traducción de este texto. 3.-IDENTIFICACIÓN DE LOS PELIGROS.... ...EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES Las densidades de gas a menudo se informan en STP. En el último paso, tenga en cuenta que la razón de números enteros más pequeña es la fórmula empírica: \[\mathrm{85.7\: g\: C×\dfrac{1\: mol\: C}{12.01\: g\: C}=7.136\: mol\: C\hspace{20px}\dfrac{7.136}{7.136}=1.00\: mol\: C}\]. Sustancias y reactivos     Carbonato de Calcio Ácudi clorhídrico Clorato de potasio Dióxido de Manganeso 3.3. De la energía del sol que llega a la tierra, casi \(\dfrac{1}{3}\) se refleja de nuevo en el espacio, con el resto absorbido por la atmósfera y la superficie de la tierra. Encuentra la fórmula empírica. Usar la ley de gas ideal para calcular las densidades de gas y las masas molares. Aquí combinaremos la ecuación de gas ideal con otras ecuaciones para encontrar la densidad del gas y la masa molar. 3.3.1. Multiplique cada lado de la ecuación por la masa molar, ℳ. Cuando los moles se multiplican por ℳ en g/mol, se obtienen g: \[(ℳ)\left(\dfrac{n}{V}\right)=\left(\dfrac{P}{RT}\right)(ℳ)\]. Someter a calentamiento y recoger el gas en la probeta. ¿Qué volumen de SO2 a 343 °C y 1.21 atm se produce al quemar 1.00 kg de azufre en el oxígeno? Ingenieria y Arquitectura Se deja para consultar online o descargar Ejercicios Estequiometria 2 Bachillerato Quimica en PDF con soluciones junto con explicaciones paso a paso para imprimir para profesores y estudiantes de 2 Bachillerato. Si sabemos el volumen, la presión y la temperatura de un gas, podemos usar la ecuación de gas ideal para calcular cuántos moles de gas hay presentes. \[P_A = X_A \times P_{Total} \nonumber\], \[P_{O_2}=X_{O_2}×P_{Total}=\mathrm{0.252×192\: kPa=48.4\: kPa} \nonumber\], \[P_{N_2O}=X_{N_2O}×P_{Total}=\mathrm{(0.748)×192\: kPa = 143.6 \: kPa} \nonumber\]. Método gravimétrico, para el peso molecular Datos Cantidad Peso del CaCO3 Volumen de ácido clorhídrico, exceso de 20%, mL Peso del vaso de 150mL con HCl y la varilla de vidrio, g inicial Peso del vaso de 250mL con la muestra de CaCO3, g inicial Peso del vaso de 150mL y la varilla de vidrio, g final Peso del vaso de 250mL con la muestra de CaCO3 y HCl, g final Tabla2. El acetileno, un combustible que usa antorchas de soldadura, está compuesto por 92.3% C y 7.7% H en masa. Determinar el pes. Encuentra la fórmula empírica. El agua se evapora y siempre hay agua gaseosa (vapor del agua) sobre una muestra de agua líquida. Ejemplo \(\PageIndex{1}\): DERIVACIÓN DE UNA FÓRMULA DE DENSIDAD DE LA LEY DE GAS IDEAL, Use PV = nRT para obtener una fórmula para la densidad del gas en g/L. * Reacciones consecutivas, reacciones simultáneas y reacciones netas, Ejemplo 4.16, pág. Calentar una muestra del líquido en un matraz con un pequeño orificio en la parte superior, que convierte el líquido en gas que puede escapar a través del orificio. 2.6. Ejemplo \(\PageIndex{2}\): LA PRESIÓN DE UNA MEZCLA DE GASES. Ley de la Conservación de la masa (enunciado) 2.3. Los GASES DE INVERNADERO Y el CAMBIO CLIMÁTICO. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. BTQ 2 2BA Calcular el rendimiento teórico y el real para el producto D sabiendo que debido a la existencia de una reacción paralela, el rendimiento porcentual para D y E es del 60%. Como definición de la estequiometría podemos decir que es la rama de la química que se encarga de estudiar las relaciones ponderales (de peso), masa-masa, mol-mol, masa-volumen, mol-volumen... de las substancias que participan en una reacción química. Estequiometría: En química, la... ...importantes de la química es la estequiometría, ya que uno de los objetivos principales de la química es medir las substancias, la estequiometría se encarga de esto. Deben ser entregados máximo hasta el día del examen de la práctica calificada N° 4 en su respectivo horario. We also acknowledge previous National Science Foundation support under grant numbers 1246120, 1525057, and 1413739. A menos que reaccionen químicamente entre sí, los gases individuales en una mezcla de gases no afectan la presión del otro. Si una muestra de un óxido de hierro... ...Cálculos con Soluciones Molares ¿Cuál es la presión total en atmósferas? Sección:521 Concentración de una disolución Regístrate para leer el documento completo. Estequiometria 1 - Ejercicios de estequiometría. Gamificamos los resultados y efectuamos un seguimiento en tiempo real de los objetivos. En la práctica cuando se efectúa una reacción en el laboratorio los reactivos, generalmente, no están presentes en las cantidades . Se puede hacer un reordenamiento apropiado de la ecuación de gas ideal para permitir el cálculo de las densidades de gas y las masas molares. La presión del gas dentro de la botella se puede igualar a la presión del aire exterior al subir o bajar la botella. Jessica Torres Report DMCA - Aclarar el concepto de ecuación neta y su aplicación e identificación para resolver problemas químicos. 5.2.1 Calculo del número de moles de carbonato de calcio. Por lo tanto, la presión del gas puro es igual a la presión total menos la presión del vapor del agua; esto se refiere a la presión del gas "seco", es decir, la presión del gas solamente, sin vapor de agua. 3.-IDENTIFICACIÓN DE LOS PELIGROS.... ...Estequiometria de Soluciones Los productos son CO2 y el vapor de agua. Molaridad A Captación y Recuperación. La estequiometría química describe las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos en las reacciones químicas. Electroquímica Estequiometria y Soluciones Estructura del Átomo Gases Quimica Organica Termoquímica Recursos. Por lo tanto, si podemos determinar la masa de algún volumen de un gas, obtendremos su densidad. 1. En el último paso, tenga en cuenta que la razón de números enteros más pequeña es la fórmula empírica: \[\mathrm{85.7\: g\: C×\dfrac{1\: mol\: C}{12.01\: g\: C}=7.136\: mol\: C\hspace{20px}\dfrac{7.136}{7.136}=1.00\: mol\: C}\]. Para llenar la probeta de 250 mL invertida; llenarla a ras y tapando la boca de la probeta, voltearla cuidadosamente en el vaso de precipitados de 1 L previamente lleno con 500 mL de agua. ¿Cuáles son las presiones parciales de O2 y N2O? En los últimos años, la concentración de CO2 ha aumentado de niveles históricos de menos de 300 ppm a casi 400 ppm hoy en día (Figura \(\PageIndex{7}\)). Morelia, Michoacán a 19/11/14 Dos volúmenes de NH3, en este caso en unidades de mil millones de pies3, se formarán a partir de tres volúmenes de H2: La fabricación de 683 mil millones de pies3 de NH3 requirió 1020 mil millones de pies3 de H2. Las relaciones que se establecen son relaciones MOLARES entre los compuestos o elementos que conforman la ecuación quimica: siempre en MOLES, NUNCA en gramos. ¿Cuáles son la masa molar y la fórmula molecular del vapor de fósforo? En la ecuación PTotal es la presión total de una mezcla de gases, PA es la presión parcial del gas A; PB es la presión parcial del gas B; PC es la presión parcial del gas C; y así. Dos volúmenes de NH3, en este caso en unidades de mil millones de pies3, se formarán a partir de tres volúmenes de H2: La fabricación de 683 mil millones de pies3 de NH3 requirió 1020 mil millones de pies3 de H2. La nota corresponde a nota de exposición. A. Método gravimétrico. * Problemas de seminario, ejercicio 112, pág. Determinar el peso molecular de una muestra de carbonato de calcio, utilizando el método gravimétrico. En una reacción donde la estequiometría no es uno a uno, simplemente necesitas incluir la relación estequiométrica en tus ecuaciones. La presión del gas dentro de la botella se puede igualar a la presión del aire exterior al subir o bajar la botella. ¿Cuáles son las presiones parciales de cada uno de los gases? Estequiometriade SolucionesUna soluciónes una mezcla homogénea de dos o mas sustancias.
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